Dibujo original de John Dalton
Introducimos la teoría atómica como la idea de que el universo está constituido de partículas con pesos característicos. Vemos cómo la idea le da sentido a varias observaciones: los cambios de estado y la existencia de elementos y compuestos.
En esta clase analizamos la ley de proporciones múltiples de Dalton como la principal predicción de su teoría. Es un ejemplo clarísimo de predicción teórica, y una excelente oportunidad de estudiar química y la naturaleza del conocimiento científico al mismo tiempo. Introducimos también la idea de “lista de elementos”, precursora de la tabla periódica (a estudiar en otra secuencia didáctica).
Introducimos la ley de Gay-Lussac de volúmenes de reacción, y cómo esta observación conduce a la idea fundamental de que volúmenes iguales de cualquier gas tienen (en condiciones ideales) el mismo número de moléculas, independientemente del tamaño o peso de las mismas. Estas ideas conducen a la concepción y terminología actuales de átomo y molécula. Presentamos ecuaciones de reacciones gaseosas.
En esta clase aparece con claridad la idea de peso atómico relativo, aunque sin los detalles técnicos de las unidades adecuadas para medirlos. Obviamente la idea es de máxima importancia y por eso le dedicamos una clase entera. Aprovechamos para explorar cómo se obtienen esos números a partir de las proporciones de masa medidas experimentalmente.
Dibujo original de John Dalton
Biólogo, docente, divulgador. Expedición Ciencia. Buenos Aires, Argentina.
Químico y estudiante doctoral en el laboratorio de Fisicoquímica de Especies Infecciosas en la Fundación Instituto Leloir.
Químico, Profesor en George Washington University. Washington, DC, Estados Unidos.
Química
Secundaria
La disolución no es infinita, las soluciones se saturan. Esta propiedad es reveladora y sumamente útil para separar mezclas y entender una multitud de fenómenos industriales, de salud y ambientales.
Química
Secundaria
Exploremos con sencillez y rigor y algunas experiencias las características macroscópicas de los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Ahondemos en un modelo simple de partículas Así, nos adentramos en los fenómenos macroscópicos y las ideas microscópicas que los explican.
Química
Secundaria
Abordamos los cambios de estado tanto desde el punto de vista fenomenológico, haciendo experiencias y mediciones, como desde el modelo de partículas. Afianzamos así un pensamiento químico a la vez que manejamos herramientas matemáticas para analizar resultados experimentales.
Química
Secundaria
Te propongo una introducción a las reacciones químicas poniendo el foco en un proceso cotidiano y fascinante: la combustión. A través de experiencias simples y del análisis de experimentos históricos llegaremos a las mismas conclusiones que aquellos que sentaron las bases de la química.
Química
Secundaria
La nomenclatura básica de la química inorgánica brinda un marco conceptual para reconocer compuestos, nombrarlos, y entender su naturaleza y origen. Exploremos óxidos, ácidos, hidróxidos y sales.
Química
Secundaria
¿Cómo podemos hacer para identificar una sustancia desconocida? ¿Qué distingue una sustancia de otra? Con experimentos y ejemplos, entramos en una discusión a la vez práctica y filosófica.
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Secundaria
¿Cómo podemos saber si algo es una sustancia pura o una mezcla de sustancias? ¿Cómo se analiza de qué está hecho algo? Exploremos las primeras ideas que surgen en el viaje analítico al que nos invita la química.
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Secundaria
Exploramos soluciones de sólidos, líquidos y gases en agua para descubrir que sus propiedades varían en un espectro que depende de las proporciones de las diferentes sustancias en ellas.
Química
Secundaria
La química se erige sobre la idea de elementos y sus combinaciones. Acompáñennos a desarrollar esta idea clave a partir de observaciones y razonamientos sencillos pero profundos.
Química
Secundaria
Analizamos un instrumento utilizado por Robert Boyle y diseñamos una experiencia en la que se pueda cuantificar el cambio de volumen que experimenta un gas ante un cambio de presión.
