La idea de cambio químico es anterior a la de átomo o molécula. Exploramos aquí los cambios en las propiedades características de los sistemas para concluir que en esos procesos las sustancias se transforman unas en otras. Ejercitamos cómo distinguir un proceso químico analizando sus propiedades macroscópicas.
Estos son dos tipos de cambios químicos clave, pues nos muestran que existen sustancias más o menos complejas, y que unas sustancias pueden constituir bloques para armar otras más complejas o partirse para formar otras más simples. Es el paso previo a explorar de lleno la idea de elemento y compuesto.
Aquí aplicamos los conceptos de descomposición y formación para establecer la idea central de compuesto como una sustancia que puede ser descompuesta en otras sustancias o puede ser formada por combinación de otras sustancias. Y la idea, quizá más central aún, de que existen ciertas sustancias, los elementos, que no pueden ser descompuestas en ninguna otra y son por lo tanto los bloques fundamenta
La ley de Proporciones Definidas (atribuida a Proust) es una de las piedras angulares de la química: formula la noción de que los compuestos tienen una composición característica en masa de sus elementos. Esta composición suele expresarse de manera porcentual y es la antesala al concepto de fórmula química.
Química, estudiante de doctorado en el Instituto Leloir. Buenos Aires, Argentina.
Licenciada en Química. Docente universitaria y de nivel secundario.
Biólogo, docente, divulgador. Expedición Ciencia. Buenos Aires, Argentina.
Químico, Profesor en George Washington University. Washington, DC, Estados Unidos.
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La disolución no es infinita, las soluciones se saturan. Esta propiedad es reveladora y sumamente útil para separar mezclas y entender una multitud de fenómenos industriales, de salud y ambientales.
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Exploremos con sencillez y rigor y algunas experiencias las características macroscópicas de los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Ahondemos en un modelo simple de partículas Así, nos adentramos en los fenómenos macroscópicos y las ideas microscópicas que los explican.
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Abordamos los cambios de estado tanto desde el punto de vista fenomenológico, haciendo experiencias y mediciones, como desde el modelo de partículas. Afianzamos así un pensamiento químico a la vez que manejamos herramientas matemáticas para analizar resultados experimentales.
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La nomenclatura básica de la química inorgánica brinda un marco conceptual para reconocer compuestos, nombrarlos, y entender su naturaleza y origen. Exploremos óxidos, ácidos, hidróxidos y sales.
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Te propongo una introducción a las reacciones químicas poniendo el foco en un proceso cotidiano y fascinante: la combustión. A través de experiencias simples y del análisis de experimentos históricos llegaremos a las mismas conclusiones que aquellos que sentaron las bases de la química.
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¿Cómo podemos hacer para identificar una sustancia desconocida? ¿Qué distingue una sustancia de otra? Con experimentos y ejemplos, entramos en una discusión a la vez práctica y filosófica.
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¿Cómo podemos saber si algo es una sustancia pura o una mezcla de sustancias? ¿Cómo se analiza de qué está hecho algo? Exploremos las primeras ideas que surgen en el viaje analítico al que nos invita la química.
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Exploramos soluciones de sólidos, líquidos y gases en agua para descubrir que sus propiedades varían en un espectro que depende de las proporciones de las diferentes sustancias en ellas.
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De la mano de Dalton, Gay-Lussac y Avogadro exploramos el nacimiento de la teoría atómica, la idea de molécula y peso atómico relativo. Exploramos además cómo se forja y valida una teoría científica.
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Analizamos un instrumento utilizado por Robert Boyle y diseñamos una experiencia en la que se pueda cuantificar el cambio de volumen que experimenta un gas ante un cambio de presión.
