Iniciamos este recorrido repasando la idea de concentración de una solución e introduciendo los conceptos de solución saturada y solubilidad (como el valor de la concentración de una solución saturada). Visitamos también la idea de medición de concentración por colorimetría y la de dilución de una solución concentrada.
Estudiamos cómo la solubilidad de los sólidos varía (aumenta, por lo general) con la temperatura de la solución. Analizamos diferentes curvas de solubilidad y cómo esta propiedad característica puede usarse para caracterizar o separar sustancias.
Introducimos la idea de insolubilidad para poder entender que muchos fenómenos naturales e industriales que se basan en que diferentes sustancias tienen solubilidades diferentes en diferentes solventes. En el ejemplo de la formación de cavernas, un soluto insoluble cambia a uno soluble (en agua). En el caso de la extracción química, se buscan solventes para disolver ciertas sustancias y no otras.
La secuencia cierra con la solubilidad de los gases y su dependencia con la temperatura y la presión. El tema es importante no solamente porque el comportamiento de los gases en términos de solubilidad es diferente del de los sólidos y líquidos, sino también por la relevancia de los fenómenos que describe.
Biólogo, docente, divulgador. Expedición Ciencia. Buenos Aires, Argentina.
Química, estudiante de doctorado en el Instituto Leloir. Buenos Aires, Argentina.
Químico, Profesor en George Washington University. Washington, DC, Estados Unidos.
Química
Secundaria
Exploremos con sencillez y rigor y algunas experiencias las características macroscópicas de los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Ahondemos en un modelo simple de partículas Así, nos adentramos en los fenómenos macroscópicos y las ideas microscópicas que los explican.
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Abordamos los cambios de estado tanto desde el punto de vista fenomenológico, haciendo experiencias y mediciones, como desde el modelo de partículas. Afianzamos así un pensamiento químico a la vez que manejamos herramientas matemáticas para analizar resultados experimentales.
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Te propongo una introducción a las reacciones químicas poniendo el foco en un proceso cotidiano y fascinante: la combustión. A través de experiencias simples y del análisis de experimentos históricos llegaremos a las mismas conclusiones que aquellos que sentaron las bases de la química.
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La nomenclatura básica de la química inorgánica brinda un marco conceptual para reconocer compuestos, nombrarlos, y entender su naturaleza y origen. Exploremos óxidos, ácidos, hidróxidos y sales.
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¿Cómo podemos hacer para identificar una sustancia desconocida? ¿Qué distingue una sustancia de otra? Con experimentos y ejemplos, entramos en una discusión a la vez práctica y filosófica.
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¿Cómo podemos saber si algo es una sustancia pura o una mezcla de sustancias? ¿Cómo se analiza de qué está hecho algo? Exploremos las primeras ideas que surgen en el viaje analítico al que nos invita la química.
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Exploramos soluciones de sólidos, líquidos y gases en agua para descubrir que sus propiedades varían en un espectro que depende de las proporciones de las diferentes sustancias en ellas.
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De la mano de Dalton, Gay-Lussac y Avogadro exploramos el nacimiento de la teoría atómica, la idea de molécula y peso atómico relativo. Exploramos además cómo se forja y valida una teoría científica.
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La química se erige sobre la idea de elementos y sus combinaciones. Acompáñennos a desarrollar esta idea clave a partir de observaciones y razonamientos sencillos pero profundos.
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Analizamos un instrumento utilizado por Robert Boyle y diseñamos una experiencia en la que se pueda cuantificar el cambio de volumen que experimenta un gas ante un cambio de presión.
